miércoles, 2 de mayo de 2012

PRACTICAS DE POLÍMEROS

Para concluir nuestro curso, hicimos una practica individualmente, acerca de los polímeros. 

Primero teníamos que seleccionar alguna imagen , cualquiera que fuera, después tener un bastidor limpio, untarle a  la imagen,en la parte trasera, pegamento rosa muy uniformemente.




Después cuidadosamente y con la ayuda de un compañero volteamos la hoja y la fuimos pegando poco a poco cuidando de que no queden burbujas.


žEsperamos a que seque y después colocamos una capa de resistol blanco, posteriormente pusimos otra mas en el sentido contrario. 




žUna vez terminado el secado se colocó la mezcla del poliéster en el centro del cromo, la cantidad necesaria y extendemos con el dedo, hasta las orillas.  


Para finalizar, dejamos secar al rededor de un día aprox. y quedó nuestro lindo  trabajo concluido.





POLÍMEROS

¿QUÉ ES LA POLIMERIZACION?

Es la formación de grandes moléculas, o macromoléculas a partir de la unión de moléculas pequeñas llamadas monómeros.

El ejemplo típico de la polimerización son los plásticos y gomas.



¿QUÉ SON LOS POLÍMEROS?



se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones. algunas más se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales.
Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado por fibras de celulosas. La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes.
Sin embargo, la mayor parte de los polímeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintéticos con propiedades y aplicaciones variadas.
Lo que distingue a los polímeros de los materiales constituídos por moléculas de tamaño normal son sus propiedades mecánicas. En general, los polímeros tienen una excelente resistencia mecánica debido a que las grandes cadenas poliméricas se atraen. Las fuerzas de atracción intermoleculares dependen de la composición química del polímero y pueden ser de varias clases.




POLÍMEROS NATURALES.



    POLÍMEROS SINTETICOS.



AMINAS

¿QÚE SON LAS AMINAS?



 Pues bueno , se pueden considerar compuestos derivados del amoníaco (NH3) al sustituir uno, dos o tres de sus hidrógenos por radicales alquílicos o aromáticos. Según el número de hidrógenos que se sustituyan se denominan aminas primarias, secundarias o terciarias.

NH3---> R-NH2         R-NH             R-N-R
                                         |                     |
                                        R                   R

¿CÓMO LAS PODEMOS NOMBRAR?

 Se nombran añadiendo al nombre del radical hidrocarbonado el sufijo "-amina".  

                                                         CH3-NH2
                                                     
                                                        metilamina


 En las aminas secundarias y terciarias, si un radical se repite se utilizan los prefijos "di-" o "tri-", aunque, frecuentemente, y para evitar confusiones, se escoge el radical mayor y los demás se nombran anteponiendo una N para indicar que están unidos al átomo de nitrógeno.   

                                    CH2-CH2-CH3
                                        |                                  N-etil-N-metilpropilamina
                              CH3-N-CH2-CH3 

                                             



*


asi bien cuando las aminas primarias no forman parte de la cadena principal se nombran como sustituyentes de la cadena carbonada con su correspondiente número localizador y el prefijo "amino".   




ejem.












   



martes, 1 de mayo de 2012

ETERES

Son compuestos que resultan de la unión de dos radicales alquílicos o aromáticos a través de un puente de oxígeno -O-.   

¿PERO Y COMO LOS NOMBRAMOS?

Se nombran interponiendo la partícula "-oxi-" entre los dos radicales. Se considera el compuesto como derivado del radical más complejo, así diremos metoxietano, y no etoximetano. 

                                                    CH3-O-CH2-CH3

                                                       metoxietano.


También podemos nombrar los dos radicales, por orden alfabético, seguidos de la palabra "éter". 

                                                  CH3-CH-O-CH2-CH3
                                                             |
                                                          CH3

                                                   etil-isopropil éter.


En éteres complejos podemos emplear otros métodos:

 Si los grupos unidos al oxígeno son iguales y poseen una función preferente sobre la éter, después de los localizadores de la función éter se pone la partícula oxi- y el nombre de los grupos principales. 

Si aparecen varios grupos éter se nombran como si cada uno substituyera a un CH2 a través de la partícula -oxa-.   

                                          CH3-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2OH
                                                                   
                                                           3,6-dioxaheptan-1-ol

ejem.




CETONAS

¿QUÉ SON LAS CETONAS?

Las cetonas, al igual que los aldehidos tiene el grupo funcional carbonilo en la estructura molecular, pero en este caso, en los dos enlaces disponibles del grupo carbonilo se acoplan radicales tipo hidrocarburo. 

Se pueden nombrar de dos formas: anteponiendo a la palabra "cetona" el nombre de los dos radicales unidos al grupo carbonilo  
                                                     
                                                       O
                                                        ||
                                              CH3-C-CH2-CH2-CH3
                                     
                                             metil propil cetona.

o, más habitualmente, como derivado del hidrocarburo por substitución de un CH2 por un CO, con la terminación "-ona", y su correspondiente número localizador, siempre el menor posible y prioritario ante dobles o triples enlaces.  

                                             CH3-CO-CH2-CH2-COOH

                                                   ácido 4-oxopentanoico 




ejem.  




ALCOHOLES

¿QUE SON LOS ALCOHOLES?

Son aquellos compuestos orgánicos en cuya estructura se encuentra el grupo hidroxilo (-OH), unido a un carbono que solo se acopla a otro carbono o hidrógenos.
Pueden ser alifáticos (R-OH) o aromáticos (Ar-OH) estos últimos se conocen como fenoles.
Son un grupos de compuestos muy importantes, no solo por su utilidad industrial, de laboratorio, teórica, o comercial, si no también, porque se encuentran muy extensamente en la vida natural.
Cuando en la molécula del alcohol hay mas de un grupo hidroxilo se les llama polioles o alcoholes polihídricos. Si son dos grupos hidroxilos se llaman glicoles, tres,gliceroles, cuatro tetrioles y así sucesivamente.


¿QUÉ HAY CON LA NOMENCLATURA?

Es común que los alcoholes se nombren usando la palabra alcohol como nombre, y con el "apellido" del grupo correspondiente a los alcanos básicos que le dan lugar, esta nomenclatura se ilustra a continuación.
figura 1


También existe la denominación de la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) que resulta necesaria para los alcoholes con estructura mas compleja.
Según la IUPAC para nombrar los alcoholes se utiliza la terminación -ol al final de la nomenclatura raíz del homólogo correspondiente de los alcanos. Por ejemplo:


CH4CH3OH
MetanoMetanol


CH3CH3CH3CH2OH
EtanoEtanol

Esta nomenclatura de la IUPAC es particularmente útil para los alcoholes mas complejos, así tenemos que la posición del grupo hidroxilo (-OH) se señala con un número, este número corresponde al carbono de la cadena recta mas larga encontrada, y contado a partir del extremo mas cercano al carbono que tiene el grupo hidroxilo.


Los alcoholes también pueden tener anillos cerrados en la estructura, en este caso se les coloca el prefijo ciclo delante del nombre.
A su vez los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en dependencia de la cantidad de carbonos acoplados a aquel que tiene el grupo hidroxilo. 


ejemplos.

primario:  R-CH2-OH
sec: R-CH-R
             |
           OH
terc.  R´´
         |
    R-C-R´
         |
       OH

Propiedades físicas de los alcoholes.


El punto de fusión y ebullición de los alcoholes, como en los hidrocarburos, crece con el aumento del tamaño de la molécula.
En términos generales los alcoholes con 12 o menos átomos de carbono en la estructura son líquidos a temperatura ambiente, ya con mas de 12 son sólidos.
La solubilidad en agua (con raras excepciones) se reduce con el aumento del peso molecular, de esta forma, el metanol, etanol y propinol son solubles en agua en cualquier proporción, a partir de 4 o mas átomos de carbono la solubilidad comienza a disminuir de modo que, a mayor peso molecular, menor solubilidad.

Fuentes naturales y usos de los alcoholes.


Durante la destilación del petróleo se recuperan ciertas cantidades de mezclas de alcoholes en el rango Chasta C5, que se utilizan principalmente como materias primas para la producción de otros compuestos.
Se obtienen alcoholes diversos también como subproductos de procesos de síntesis de otros compuestos orgánicos.
Cantidades importantes de glicerina, un alcohol con tres grupos hidroxilo, se obtienen en la saponificación de las grasas naturales para la producción de jabón. La glicerina se usa extensamente en la preparación de cremas y productos cosméticos.
Durante la fermentación natural de soluciones dulces, (melazas o azúcares en agua, jugo de frutas dulces, etc.) se puede obtener una disolución de etanol hasta del 12% de concentración, que luego puede ser concentrada por destilación directa hasta el 95%. En condiciones especiales o con el uso de sales deshidratadoras puede incluso aumentarse la concentración hasta obtener etanol técnicamente puro.
Los mostos, desechos de la destilación primaria para la separación del etanol, contienen diferentes tipos de alcoholes superiores y fenoles que pueden ser separados.
Del proceso de destilación seca de la madera para obtener carbón vegetal se pueden recuperar cantidades importantes de metanol, por este motivo el metanol se conoce también como alcohol de madera.
Los alcoholes primarios saturados de cadena recta en el rango C12 - C18, son muy importantes en la facturación de detergentes y se obtienen de la hidrogenación de las grasas naturales.

Propiedades químicas de los alcoholes.

Los alcoholes pueden reaccionar de manera que retengan el oxígeno o que lo pierdan. Son bastante reactivos y sus reacciones básicas son las siguientes:

Reacción con los metales alcalinos y alcalinos-térreos.

Los alcoholes reaccionan con estos metales igualmente como lo hace el agua, pero con menos violencia, para formar lo que se conoce como alcóxidos (equivalentes a los hidróxidos que forma el agua).
Na  +  CH3CH2OH  --------------->  CH3CH2ONa  +   ½H2
Los alcoholes primarios reaccionan con mas fuerza que los secundarios, y estos a su vez, con más que los terciarios.

Reacción con los ácidos.

Los alcoholes reaccionan con los ácidos orgánicos e inorgánicos fuertes para formar los ésteres. Los ésteres obtenidos de ácidos inorgánicos es frecuente encontrarlos como ésteres inorgánicos.
CH3OH  +  SO4H2  --------------->  CH3O-SO2-OCH3Metanol   +   Ácido sulfúrico  -----------------> Sulfato de metilo.

Des hidrogenación de los alcoholes.

Los alcoholes primarios y secundarios cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores, pierden átomos de hidrógeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta deshidrogenación se realiza en presencia de aire (O) el hidrógeno sobrante se combina con el oxígeno para dar agua.
reacciones

ALQUENOS



¿Qué son?

Son hidrocarburos de cadena abierta que se caracterizan por tener uno o más dobles enlaces, C=C.

¿Cómo se nombran?


 Se nombran igual que los alcanos, pero con la terminación en "-eno". De todas formas, hay que seguir las siguientes reglas:

  • Se escoge como cadena principal lmás larga que contenga el doble enlace. De haber ramificaciones se toma como cadena principal la que contenga el mayor número de dobles enlaces, aunque sea más corta que las otras. 
   

     CH2=CH-CH-CH=CH-CH3
                               |                                 ---> 3-propil-1,4- hexadieno.
                           CH2-CH2-CH3      

     

            
  • Se comienza a contar por el extremo más cercano a un doble enlace, con lo que el doble enlace tiene preferencia sobre las cadenas laterales a la hora de nombrar los carbonos, y  se nombra el hidrocarburo especificando el primer carbono que contiene ese doble enlace.
  CH2=CH-CH-CH-CH3
                             |                      ---> 4-metil-1-pentadieno.

                           CH3




  • En el caso de que hubiera más de un doble enlace se emplean las terminaciones, "-dieno", "-trieno", etc., precedidas por los números que indican la posición de esos dobles enlaces.

      CH2=CH-CH=CH-CH=CH2   ---> 1,3,5-hexatrieno.




Y bueno por ejemplo si nos dan la formula : CH2=CH-CH-CH-CH3
                                                                                               |       |
                                                                                 CH3-CH2    CH3

Se busca la cadena más larga que contenga todos los dobles enlaces, en este caso es de 5 carbonos. Numera los carbonos comenzando por el extremo que tenga más cerca una instauración, es decir, un doble enlace. Marca los radicales y fíjate a qué carbonos están unidos. Nombra los localizadores seguidos de los nombres de los radicales por orden alfabético. Por último, nombra la cadena principal con el prefijo correspondiente y terminada en -eno.


y nos quedaria : 3-etil-4-metil-1-penteno



Y si nos dan el nombre:  2,4-dimetil-2-penteno

Se escribe la cadena más larga de carbonos, en este caso 5 carbonos. Sitúa el doble enlace en el carbono que nos indica el localizador, el 2. Sitúa los radicales sobre la cadena con la ayuda de los localizadores. Completa el esqueleto de carbonos con hidrógenos hasta completar los cuatro enlaces de cada carbono. 

y nos quedaría:               CH3-C=CH-CH-CH3
                                                    |             |
                                                 CH3      CH3